Foro MetalAficion
Zona Técnica => Otras Técnicas => Mensaje iniciado por: jozsef en 10 Mayo 2013, 23:36
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creo que todos tenemos mas o menos un apartado un estante o caja con productos químicos, sean pegamentos, limpiadores, busca fisuras etc., algunos que no nos acordamos para que sirven, mi solicitud apunta aquellos con experiencia o conocimientos de todos estos ingredientes químicos que nos pueden brindar una solución cuando estamos trabajando, por eso les pido a los que puedan hacerlo abran un post con lo que puedan aportar, desde ya muchas gracias. .bien
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¿Te refieres a soluciones de almacenamiento para evitar "mezclas desagradables" entre productos?
Saludos.-
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Hola.
Y digo yo.....
¿Porque se tienen que producir "mezclas desagradables"?
Un saludo.
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Entiendo que lo que pretendes cos este hilo es que expliquemos experiencias con productos quimicos que nos sean utiles en el taller,no ??
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exacto paco, no solo me refiero a productos comerciales mundialmente conocidos si no también a los que tenemos al alcance de la mano que por uno u otro motivo hemos probado y resulto muy bueno, digo por ejemplo para taladrar y roscar aluminio el alcohol fino.
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Hola.
Y digo yo.....
¿Porque se tienen que producir "mezclas desagradables"?
Un saludo.
Por accidente, por descuido, por desconocimiento...
Dos productos de lo más inofensivos, que antiguamente iban en muchos botiquines, glicerina y perclorato potásico, por separado son, respectivamente un emoliente para hidratar la piel y ayudar a regenerarla en quemaduras y un desinfectante, por separado son prácticamente inocuos, juntos producen una reacción exotérmica que puede derivar desde un simple calentón hasta una llamarada de más de 800ºC
Otros dos productos, ésta vez de limpieza, vinagre y lejía, el vinagre se suele usar diluído en agua para la limpieza de suelos de parquet, la lejía se usa como desinfectante de superficies y como blanqueador, por separado tienen su aquel, juntos, el hipoclorito de Sodio y el ácido acético producen gas Cloro, asfixiante, irritante de mucosas, ampliamente usado en la 1ª Guerra Mundial como arma química...
¿Quieres que siga?
No está de más tener el conocimiento de que tal y cual producto no deben mezclarse por que producen tal reacción, de hecho, algunos productos JAMÁS deben almacenarse juntos, y otros es poco recomendable por que uno de ellos puede llegar a degradar al otro (por ejemplo no es recomendable almacenar película o papel fotográfico en el mismo mueble, o incluso habitación que un recipiente con Mercurio, éste metal se evapora con una relativa facilidad en cantidades prácticamente despreciables, pero esos pocos vapores de Mercurio pueden arruinar el nitrato de Plata del material fotográfico) NUNCA, JAMÁS, PERO JAMÁS DE LOS JAMASES se deben almacenar juntos peróxidos o sustancias oxidantes y materiales inflamables o explosivos
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Bueno, de esto sí que entiendo un poco.
Cosas que sé y que uso o he usado:
- Cloroformo: para sellar/unir/soldar uniones en metacrilato. Además, es un gran disolvente orgánico para muchos plásticos. Se evapora con cierta facilidad.
- Acido oxálico: para limpiar restos de óxidos de hierro. Es un ácido débil pero no por ello hay que bajar la guardia. Es corrosivo.
- Hexametafosfato sódico: es una especie de detergente al estilo del fairy y estos.
- Bicarbonato sódico: siempre lo tengo a mano cuando voy a trabajar con ácidos fuertes (clorhídrico, sulfúrico, nítrico). Es un neutralizador de ácidos que suele estar a mano por casa (la sosa caústica, hidróxido sódico lo es mucho más fuerte, pero tb es más agresivo y muy higroscópico).
- Para las quemaduras, que he tenido muchas, nada como el aceite de oliva. Ni cremas sintéticas ni agua. Aceite.
- Cloruro férrico: se come el cobre fácilmente y se utiliza para las placas electrónicas (yo las pintaba con rotu o con lacas de estas de uñas y luego las bañaba en este).
Una vez en casa, de adolescente, se me volcó el bote entero de clorhídrico al 98% (el más fuerte que hay) sobre la mesa y cayó al suelo. Gracias a Dios la cosa no pasó a mayores, que yo recuerde. Lo limpié y punto. No es como la sangre de los alien, que atraviesa el acero, jejeje. Es muy agresivo, pero quiero decir que hay cierto margen, mientras no lo utilices de colirio, claro.
Como creo que ya se ha dicho, tanto los productos muy oxidantes (percloratos, permanganatos, etc) como los ácidos fuertes (un sulfúrico, por ejemplo), se deben tener alejados entre sí y de materia orgánica (madera, por ejemplo). Yo nunca he tenido problemas, pero los pueden dar. Hay explosivos que se forman símplemente con percloratos, incluso cloratos y polvo de aluminio. El nitrato amónico también es delicado en este orden. Su manejo no requiere ninguna precaución por sí mismo, pero en combinación con determinadas sustancias hay que tener cuidado. La limpieza y pulcritud en el manejo de sustancias, cuando se hace simultáneamente, siempre debe ser exquisito.
Es difícil, pero en caso de ingestión de alguna sustancia rara de estas, siempre conviene echar un trago de leche, porque (dicen) que es un poderoso neutralizador de venenos y demás bichos de estos, jejeje...
No sé... según vaya recordando, iré poniendo más cosas.
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Fernando
Buena lección de química.
Te falto lo de "ácido mas base= sal + agua" .yupi
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muchas gracias a todos por el aporte, Esperamos mas mas .baba .palmas .bien
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Además del cloruro férrico, para atacar los circuitos cuando hacía, descubrí un buen atacador rápido mezclando salfumant y agua oxigenada de 100 volúmenes (peróxido de hidrógeno), esa que se guarda en bote negro. Si hay un químico por aquí ¿podría explicarme la reacción?
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Brevemente. El salfuman es como se llamaba antiguamente al ácido clorhídrico (mezcla de hidrógeno y cloro). El agua oxigenada es, como su propio nombre indica, agua más oxigenada que la normal (agua= H2O y agua oxig. = H2O2).
El primero es muy ácido, el segundo muy oxidante. No recuerdo la reacción en detalle pero posiblemente se forme cloro libre que, como creo que han dicho anteriormente, es muy agresivo, tóxico y peligroso. Posiblemente la reacción sea algo así:
HCl (ácido)+ H2O2 (agua oxig.) = Cl2(cloro libre y gaseoso) + H2O(agua)
El cloro libre, verdoso y muy irritante, ataca fácilmente al cobre (y a todo lo que pille por delante).
El ser humano es tan agradable y cariñoso con sus semejantes que lo utilizaba para "fastidiar" a otros en esas bonitas cosas llamadas guerras. Lo contó Mac antes.
Y ahora, ¡¡a disfrutar del sábado!!
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Hola yo tengo otra lectura para el título, que al menos a mi me tiene rondando en mente. En el taller (que en mi caso es mi buhardilla y por eso me preocupa más que si es un taller separado a donde uno vive), al final te juntas con disolvente, alcoholes, acido para las placas, pegamentos de todo tipo, siliconas... y un sin fin de productos químicos.
En el garaje o en la terraza se alcanzan temperaturas "intensas" en verano/invierno por lo que al final los tengo en el taller que es más estable... pero ¿tenéis algún tipo de "armario" y/o recomendación para almacenarlos?
Gracias!!!
PD. Otra experiencia a aportar, el "agua fuerte" (acido clorhídrico a <30%) sirve para eliminar el zinc de piezas "zincadas", pero a su vez tan solo el vapor del trapo que has usado oxida al instante el hierro dejando unos colores amarillos-naranja en dos metros a la redonda (incluida una mesa de planitud, útiles de medida, etc. etc.) :-[ :-[ (no preguntéis porqué lo sé) :P
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PD. Otra experiencia a aportar, el "agua fuerte" (acido clorhídrico a <30%) sirve para eliminar el zinc de piezas "zincadas", pero a su vez tan solo el vapor del trapo que has usado oxida al instante el hierro dejando unos colores amarillos-naranja en dos metros a la redonda (incluida una mesa de planitud, útiles de medida, etc. etc.) :-[ :-[ (no preguntéis porqué lo sé) :P
Eso sin mencionar como se pone el acero Inox. con los vapores por muy bueno que sea.
Un saludo. .brinda .brinda .brinda
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Como producto cotidiano con otro uso, la pasta dentífrica, como pulimento de circunstancias no funciona nada mal, sobre todo con metales blandos y plásticos.
Otra cosa que encontramos en el cuarto de baño y que tiene una utilidad secundaria, la pastilla de jabón de manos, como ya comenté en el hilo del afilado, frotando un poco la pastilla sobre la piedra de afilar húmeda, afina el pulido del filo que se obtiene sólo con agua.
Como cemento rápido (rapdísimo) para rellenar grietas en piezas no estructurales, bicarbonato sódico con pegamento de cianocrilato (loctite, la gotita...) en segundos forma una masa compacta y dura como una piedra, también sirve el pegamento de cianocrilato para sacar huellas dactilares latentes, sus vapores se fijan a las grasas que forman la huella, aunque ésto no tiene mucha utilidad mecánica, pero puede servir cuando encuentras algo roto y preguntas a todo el mundo en casa quién lo ha tocado y todos responden con cara de haba :o con el típico "Yo? nwooooooo..." ;D
Como ya dijo Fernandochev, el cloroformo es un disolvente de plásticos bastante potentillo, disolviendo unas virutas de metacrilato en una pequeña cantidad de cloroformo se forma un pegamento muy viscoso que puede unir muy bien algunos plásticos, podemos guardarlo en un tarro de cristal hermético, y si se seca, trituramos el "pegote" le añadimos más coloroformo y a funcionar, yo lo usé un par de veces para reparar los pilotos traseros de mi coche disolviendo trocitos de un piloto "martir" en cloroformo, en la ITV ni lo vieron ;D
Un poco de papel de Aluminio en un recipiente plástico (vulgo tupperware) o vidrio con agua saturada de bicarbonato sódico o sal de cocina puede servir para limpiar de su pátina a metales con mayor potencial galvánico que el Aluminio.
El bicarbonato sódico es un buen abrasivo, puede ser útil para limpiar piezas metálicas de ligeras pátinas de óxido
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que de cosas curiosas e interesantes.desde luego que estaría bien un post con todo esto,porque aparte de por temas de seguridad y mezclas,pues lo que comentáis de distintos usos digamos a los normales,también es muy interesante. aparte para no caer,quien no sabe de todo esto,no caer en usos o mezclas,que por desconocimiento,nos dé un gran susto.muy interesante.el mundo de la química es lo que tiene,parece magia.saludos
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como imagine, en este magnifico foro el Conocimiento peca por exceso y no por defecto, pido disculpas si el titulo no ha sido lo suficientemente claro u orientativo, queda claro que la comunicación no es mi fuerte.
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como imagine, en este magnifico foro el Conocimiento peca por exceso y no por defecto, pido disculpas si el titulo no ha sido lo suficientemente claro u orientativo, queda claro que la comunicación no es mi fuerte.
Veo que la gente se va animando,no se tenéis costumbre aquí pero en el primer mensajes podrías editar para hacer la recopilación de todos los usos que pone por aquí la gente en plan listado ,por cierto muy buenos(con el nombre de cada autor supongo no habrá problemas)
Aprovecho para preguntar....qué producto usáriais para limpiar la madera o que limpiador para dar antes de limpiarla a presión con el karcher?
Es para un porche entablado de madera tipo los americanos (Deck que llaman)
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Mac, muy bueno lo del cemento rápido. No lo había oído nunca. Y gracias por ampliar mi parca explicación sobre el cloroformo. Efectivamente, se puede formar una pasta viscosa útil como pegamento de plásticos. Al menos para una urgencia, jejeje.
Por otra parte, luego recordé que alguno de los Maestros que por aquí rondan, si les apetece, nos podían ilustrar sobre el pavonado de metales, dado que la idea es que esto sea un hilo-resumen de la botica del metal, porque yo creo que es algo muy interesante y todo un arte en el acabado, no? No lo sé, se me ocurre proponerlo, o un copi-pega de un muy interesante hilo de Sdoradas en el que lo explicó muy bien. Bueno, yo sólo lo comento.
Y por hablar de más cosas, aunque un poco chorra, yo utilizo los cepillos usados y viejos del cepillo de dientes eléctrico para limpieza y pulido de todo aquello que lo demanda.
El hipoclorito sódico (lejía de toda la vida), manejado con cuidado, blanquea muy bien las manchas de tinta. Pero cuidadín porque, como bien sabréis, decolora todo y el olor que deja es muy fuerte. Yo creo que ya se ha comentado.
El nítrico disuelve muy bien el cobre, pero es extremadamente corrosivo y los vapores, óxidos nitrosos, son muy tóxicos. En contacto con agua (de las fosas nasales, por ejemplo), se vuelve a transformar prácticamente en ácido. El sulfúrico disuelve casi a polvo la materia orgánica. Cuidadín con mezclarlo con compuestos orgánicos (me refiero a azúcar, por ejemplo) porque reacciona con tanta virulencia que casi llega a explotar. Por último, el clorhídrico, que algo se ha comentado creo, ataca al hierro, formando sales verdosas (ahora dudo, porque las sales del hierro van desde el rojizo, marrón al verde en algún caso), y ataca al cinc formando hidrógeno, gas más ligero que el oxígeno y extremandamente inflamable cuando se junta con este. Así que cuidadín con el agua fuerte que venden en los chinorris con qué lo mezcláis y si lo dejáis ahí metido en un bote reaccionando con algo. Que sepáis que no lo debéis tapar por la presión generada y por el gas inflamable que se forma (el dirigible Hindenburg funcionaba con hidrógeno y mirad cómo acabó, jejeje). Ah, y si queréis diluirlo, siempre el ácido sobre el agua, nunca al revés. Y despacito.
Bueno, siento el tocho que me ha salido. Me he emocionado, jejeje.
Saludosssssssss.
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La verdad es que lo de las reacciones exotermicas esas es la leche.
En cierta ocasion hace algunos años, salió en el telediario que un barco mercante cargado hasta los topes habia encallado en unas escolleras. Resulta que algunos de los contenedores resultaron dañados con el accidente y liberaron su contenido al mar. Resulta que el producto que llevaban (no tengo ni idea de lo que seria) era algo que reaccionaba al contacto con el agua de mar y terminaba literalmente explotando sobre la superficie del mar. Pero unas explosiones que parecian autenticas bombas. Aquello me impresionó. Química puta.
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Lo de las reacciones exotérmicas efectivamente es la mar de interesante. La misma sosa caústica (hidróxido sódico) empleada para desatascar los baños, se calienta al disolverse en agua. Casi todos los ataques de ácidos a metales son exotérmicos. Sin embargo, y como la naturaleza es rica y variopinta, también hay reacciones endotérmicas, que llegan a bajar la temperatura bastante por debajo de los 0º Celsius. Las mezclas de sal de cocina, con cloruro amónico y alguna otra cosa más, todo ello en refrito con hielo, consiguen bajarla hasta no recuerdo qué temperatura.
En ese orden de cosas, esto tiene relación con el hecho de que, de esa forma tan antiecológica e irresponsable (más de cara a la galería), siembren las calles de nuestras ciudades en cuanto caen dos copos de nieve, consiguiendo con ello rebajar el punto de congelación del agua.
Es un mundo apasionante, jejeje.
Casi todos los elementos de la tabla periódica llamados alcalinos y alcalinotérreos, los situados a la izquierda, tienden a reaccionar muy violentamente con el agua. Los sodios, potasios, calcios, etc. la descomponen al entrar en contacto con ella, y encima esto genera hidrógeno, con los problemas antes mencionados, jejeje. Si el barco llevaba algo de esto, cosa rara para llevar en grandes cantidades (pero cualquiera sabe), pudo ser el origen de todo. Si no, también hay productos que de por sí no reaccionan con el agua, pero al disolverse y entrar en contacto con otros también disueltos con los que puede reaccionar, pues vete tú a saber lo que puede ocurrir ahí. Se pueden generar gases inflamables de cualquier tipo. Y si nos metemos con la química orgánica, pues todo se complica 1000 veces más. La mayoría de los disolventes orgánicos son volátiles y generan vapores altamente inflamables (véanse las gasolinas, alcoholes, cetonas), que en un recinto cerrado y con una chispa, pueden dar algún sustillo, jejeje.
Se me olvidó comentar anteriormente que cuidadín también con las virutas de metales y de aluminio en particular. Mezcladas con determinados oxidantes, incluso con óxidos de hierro, en caso de arder, provocan altísimas temperaturas que llegan a fundir el hierro. Creo recordar que al cinc y al magnesio en polvo le pasaba algo semejante.
Y eso. Perdonad la cansina charla que me ha salido, jejeje. Es que esto de la química me parece alucinante. Estamos rodeados de química por todas partes.
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Lo del barco fue "el Casón", que embarrancó en las costas gallegas. Llevaba sodio.
Librito que seguro más de uno conoce: "el recetario Industrial" de Hiscox-Hopkins. Curioso libro...
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Jejeje...efectivamente, qué gran libro. La única vez en mi vida que he estado tentado de mangar un libro de la biblioteca de mi barrio, jejeje.... Si no llega a pesar 2 kilos....
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alguien me explica en qué se usa,o en qué productos se encuentra,el sodio metálico? no lo tengo muy claro,pero creo que arde o llega a explotar,en contacto con el agua. por esto me gustaría saber,en que productos cotidianos se puede encontrar,si es así,claro. saludos
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alguien me explica en qué se usa,o en qué productos se encuentra,el sodio metálico? no lo tengo muy claro,pero creo que arde o llega a explotar,en contacto con el agua. por esto me gustaría saber,en que productos cotidianos se puede encontrar,si es así,claro. saludos
Lámparas de vapor de Sodio, junto con Plomo en la fabricación de aditivos para las gasolinas, en la fabricación de células fotoeléctricas...
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Vikingo.
Si te refieres a un trozo metálico de sodio como podría ser de hierro, ya te digo yo que no lo vas a ver en ningún sitio. Salvo que te fueses a una droguería solvente donde pudieras comprarlo. En ese caso, te venderían un trozo de este semimetal en un bote lleno de petróleo, para evitar que entrase en contacto con el vapor de agua ambiental, cosa que haría que instantáneamente se le formase una costra de óxido.
Pero como tu pregunta es “sodio metálico”, encontrarlo suelto por ahí no va a ser posible. Piensa que algo tan reactivo es, por definición, muy inestable, y en la Naturaleza todo tiende a la estabilidad. Al igual que una peonza bailando es mucho más inestable que parada, el sodio (y todos sus primos), al ser tan reactivos, alcanzan ese equilibrio reaccionando rápidamente y convirtiéndose en algo estable. Imagina por un momento que el agua, la madera o el aire, fuesen superreactivos. No tendrían cabida en este entorno que nosotros conocemos. Acabarían reaccionando hasta transformarse en otro producto diferente pero mucho más estable, que sería el nosotros conoceríamos.
Y si tu pregunta era que dónde podemos encontrar compuestos combinados que contengan sodio, pues mira, el más inmediato es la sal de la cocina. Luego, a lo mejor, es el carbonato sódico, que fíjate si será estable, que hay montañas enteras de él, en forma de mineral llamado calcita, y en forma de sulfato sódico en eso que conocemos como yeso (del cual también hay montañas enteras). Y también en el bicarbonato, que usamos como neutralizador de ácidos en nuestro estómago. El sodio, paradójicamente a lo que es en estado elemental, combinado es super estable.
Y si abrieses una lámpara de esas que te dice Mac que iluminan nuestras calles, al instante el vapor de sodio que contienen, se oxidaría para transformarse en el óxido e hidróxido correspondiente. Si lo haces, como siempre, cuidadín, jejeje. Yo he abierto otras, pero esas no.
Y por último, si deseases sintetizar sodio puro en tu casa, tendrías que coger sal de cocina, fundirla casi a 1000 grados en un crisol de níquel, meter un ánodo y un cátodo resistentes al calor y a la corrosión, pasar una corriente de unos 4,7 voltios (creo recordar) para conseguir, mediante electrólisis, separar el cloro y el sodio. Y una vez conseguido eso (¡¡casi na!!), ver cómo serías capaz de recoger ambos dos para tratarlos antes de que volviesen a reaccionar, entre ellos o con el entorno, jejeje. Ya te digo yo que no es fácil, pero seguro que sí entretenido.
Un saludo.
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Fernando y demás compañeros muchas gracias por el aporte, .bien
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Un placer Jozsef.
Por cierto, Virola, releyendo ví que tu pregunta sobre madera se quedó ahí en el aire. Yo al menos no te sé aconsejar nada porque no entiendo nada de ese asunto. Quizá en un centro comercial más especializado o en algún foro de internet te puedan echar una mano. Lo siento :-\
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Un placer Jozsef.
Por cierto, Virola, releyendo ví que tu pregunta sobre madera se quedó ahí en el aire. Yo al menos no te sé aconsejar nada porque no entiendo nada de ese asunto. Quizá en un centro comercial más especializado o en algún foro de internet te puedan echar una mano. Lo siento :-\
Esque buscando por ahí encontré que es bueno lejía y también el ácido oxálico pero no se hasta que punto o disoluciones
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;D ;D ;D ;)
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gracias por las respuestas,lo poco que sabía del sodio metálico ,es que lo mejor es tenerlo en petroleo,por aquello de la humedad del aire. sí sabía de la reacción explosiva,pero por lo visto,por lo que decís,es difícil hacerse con ello,-el metálico digo,no la sal de casa,jeje-. ¿estoy en lo cierto,si digo que es como una especie de plastilina,sería esta la definición más aproximada de su estado?que pasaría,si a un trozo de sodio metálico,lo amasamos con polvo de aluminio,y lo tiramos al agua? no,no os preocupeis,que ya de crio tenía malas ideas.... ::) ::) .bien
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No, el Sodio metálico tiene una consistencia ligeramente más blanda que la del Plomo, pero es muy ligero, de hecho, en las prácticas de laboratorio lo cortábamos con un cuchillo con la hoja impregnada en el mismo aceite en el que está sumergido, es tan ligero que flota sobre el agua (968kg/m3 )
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En alguna ocasión he necesitado el auxilio del acelerador de cianocrilato. Éste huele a Timol, creo que era un fenol y se empleaba como antiséptico ligero. La última vez que lo usé fue para pegar un pestillo de una lavadora roto por la insistencia de dar golpes para cerrar la tapa de la ropa que algunos elementos de mi casa han tomado como deporte favorito (no quiero mencionar a nadie..). A pesar de haber comprado una pieza nueva, intenté hacer una férula (a modo de escayolado similar al de los traumatólogos) con papel de cocina tipo servilleta y que envolviese a las dos porciones rotas. Todo lo embadurné con cianocrilato y posteriormente lo rocié con acelerador. Pues llevará más de cuatro años funcionando y la pieza nueva esperando...
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En alguna ocasión he necesitado el auxilio del acelerador de cianocrilato. Éste huele a Timol, creo que era un fenol y se empleaba como antiséptico ligero. La última vez que lo usé fue para pegar un pestillo de una lavadora roto por la insistencia de dar golpes para cerrar la tapa de la ropa que algunos elementos de mi casa han tomado como deporte favorito (no quiero mencionar a nadie..). A pesar de haber comprado una pieza nueva, intenté hacer una férula (a modo de escayolado similar al de los traumatólogos) con papel de cocina tipo servilleta y que envolviese a las dos porciones rotas. Todo lo embadurné con cianocrilato y posteriormente lo rocié con acelerador. Pues llevará más de cuatro años funcionando y la pieza nueva esperando...
Es que ahí le has dado la flexibilidad de las fibras del papel junto con la resistencia y rigidez del cianocrilato fraguado, en resumen, un composite de andar por casa, si funciona, pues más que estupendo .bien
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Vikingo.
El sodio es como te dice Mac, y no, no es maleable como la plastilina, jejeje, de manera que amasarlo como una albóndiga es complicado. Pero si te pusieses a lo Arguiñano, supongo que no pasaría nada especial. El sodio rapidamente se oxidaría, el aluminio sabrás que también se oxida veloz formando una fina capa de óxido que lo protege y vuelve casi inerte, con lo cual aquello tomaría un aspecto de pelota blanca manchada con puntitos plateados, muy decorativo todo ello, y si lo echases a la piscina, reaccionaría igual de violentamente que si no llevase el aluminio. Pero como idea, es original, jejeje...
Como me dijo mi padre el día en que atravesé una ventana con una tapa de inoxcrom de los antiguos que había llenado de pólvora, como colofón a meses de enredar y quemar y salir humo de todos los colores de mi habitación, con la pólvora, hijo, ya está todo inventado. Y acompañó esas palabras con un cariñoso bofetón, claro, jajajaja...
Como curiosidad, ya que te veo interesado en los fuegos artificiales, te diré que el nitrógeno, del cual respiramos un 78% por cada litro de aire que inhalamos, es de los elementos más estables que hay. Sin embargo, combinado, forma parte de unos cuantos explosivos. Y uno de ellos creo recordar que era con el mismo aluminio, el cual ya hemos visto que también es muy estable como elemento. Para que veas el contraste en el comportamiento del mismo elemento dependiendo de con qué se combine.
Forane. Cuidadín con el fenol que está catalogado como potencialmente cancerígeno. Tengo que experimentar yo con todo eso que contáis que me parece muy interesante.
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Fernandochev: Tu comentario de tus "experiencias juveniles" me ha recordado la de primer jefe, que en su Valladolid natal se dedicaba a hacer toda clase de experimentos químicos hasta que un día... el dedo anular izquierdo, desde la segunda falange voló. No si tuvo bofetón, pero que sus padres le quitarón todo lo que tenía que ver la química, seguro. Se pasó a la electricidad, y como antes se enseñaba "que se podía conseguir electricidad estática frotando una varilla de vidro contra la piel de un gato", pues le ves por todo la vecindad para pillar un gato y hacer experimentos. Al poco y "machacando al de la biblioteca" después de pedir "extraños" libros para un crío de 12 años, descubrío que hay otras maneras de hacerlo
Leches a los que nos gusta experimentar, hasta donde podemos llegar ;)
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tio_gil
Jejeje...pues sí. Me lo creo todo.
Y sobre todo cuántas imprudencias se hacen, que es un milagro que no terminen en tragedia. Yo en mi laboratorio de casa, con 14 años, hacía de todo. Y lo que más me atraía, lógicamente, lo más peligroso. He quemado de todo. He jugueteado imprudentemente con explosivos peligrosos. Hacía mezclas de nítrico, sulfúrico y glicerina sin controlar la temperatura, lo cual es una insensatez, y luego cambiaba a la celulosa, y después a los fulminatos de cobre, jejeje. Llegué a sintetizar ácido pícrico buscando el picrato de nitrógeno, explosivo, claro. Incluso obtuve fósforo amarillo, que eso es tóxico a más no poder (se utiliza en las guerras en plan salvaje...). Tenía los radiadores de casa llenos de vasos de precipitados cristalizando compuestos de todo tipo, jajajaja. Y los olores que salían de mi habitación, insalubres a más no poder, sacaban de quicio a mis padres. Eso cuando no utilizaba el horno de la cocina para calentar mezclas en crisoles...Aún tengo cicatrices en las manos de quemaduras.
Claro, cuando llegué a la Facultad, sabía más de ratoneos de laboratorio que los que nos vigilaban en las prácticas. Ellos se ponían la bata, las gafas, los guantes, las pinzas...y yo según llegaba agarraba el tubo de ensayo con la mano y lo calentaba en el mechero, jajajajaja....En fin, cosas de juventud que sólo se hacen por desconocimiento e imprudencia.
Y todo esto lo sacaba de los libros que iba pillando, que ahora está todo en internet y cualquier descerebrado puede hacer una bomba. Qué cosas...
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Yo como soy un tio muy hábil, cada vez que utilizo el "Lotíte" ese para pegar algo, no se como me las apaño pero lo primero que me pego son los dedos. Os aseguro que el resto de cosas a lo mejor no consigo ni pegarlas, pero los dedos es algo exagerado la velocidad a la que se me sueldan. y luego para despegarlos, a base de arrancarme la piel a tiras.
El pegamento que más me ha gustado de los pocos que he utilizado y que he visto que es realmente efectivo ha sido el Araldit 2 componentes; porque lo que es la barra esa de reconstruccion de Ceys (la "megabarra arreglalotodo que sirve para reparar un eslabon de cadena y remolcar un coche") y algunas otras cosas mas no me terminan de convencer...
En otro orden de cosas, la alquimia, que tambien terminaba siendo tóxica de cojones por la exposicion al plomo y a mogollón de guarrerias más...
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Mac,dices que es ligero,que pesa 968 kg/m... ¿lo normal no es que un metro cúbico -de agua por ejemplo- pese 1000 kg? igual estoy yo ahora equivocado,pero me entran dudas...
fernandochev, ya me estoy imaginando el revuelo en una piscina,o playa,echando una "bolita" de un par de kilos de esto...jejejeje
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Me adelanto a Mac, jejeje.
Lo normal, efectivamente, es que un metro cúbico de agua (pura) pese 1000 kg. Y como el sodio pesa 968 kg por metro cúbico, es más ligero que el agua (968 es menor que 1000, no?). ¡¡Ojo!!, comparándolo con el agua, que eso no significa que 968 kg sean ligeros, jajajaja.... Lo estamos comparando frente al agua, lo cual significaría que el sodio flotaría en esa piscina, jejeje.
En proporción, para que lo visualices mejor, un gramo de agua ocupa 1 centímetro cúbico. Y para que extrapoles, un tetrabrik de leche (que todos sabemos cómo es), lleno de agua (no de leche), pesaría un kilo. Es decir, un litro de agua, que es lo que ocupa ese tetrabrik, pesa 1 kg (1000 gramos). Si en vez de agua, echásemos sodio, pesaría 968 gramos. ¿Me explico?. Si en vez de sodio echásemos mercurio, un litro pesaría 13 y pico kilos.
Al final de lo que estamos hablando es de el concepto densidad, que no deja de ser una relación (un cociente, matemáticamente hablando) entre el peso y el volumen que ocupa un cuerpo: d= m/v.
¿Ahora mejor?
(Mac, me perdonas el ímpetu?)
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sí,todo esto lo tenía claro,pero mi extrañeza,es lo de "es tan ligero...."
hombre,es más ligero que el agua,pero no mucho más,a mi no me parece tanto la diferencia de peso...aunque claro,a lo mejor en términos de física o química,pues si lo es,pesos atómicos y todo eso que todavía recuerdo,pero en la práctica,si pones en una mano,un litro y medio de agua,y en la otra un litro y medio de sodio metálico,no se notará mucha diferencia.vamos,que no es merengue...jejejeje
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por cierto,mi agradecimiento por hacer que estas cosas,que a los profanos nos llaman mucho la atención,se entiendan tan bien como las explicáis. gracias y saludos
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Efectivamente, la diferencia es mínima. Habría que tener cierta sensibilidad o tacto para distinguirlos. No estamos hablando ni de mercurio, en un extremo, ni de merengue como dices tú en el otro. Pero físicamente (matemáticamente), la hay. Otra cosa es que nosotros la consideremos despreciable o poco significativa.
Releyendo a Mac (y editándome), es cierto que ha utilizado la expresión "muy ligero", pero yo creo que como ha mencionando al plomo también, trataba más de querer expresar que el sodio es menos denso, menos consistente, menos duro en definitiva.
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.bien
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Si, es cierto que la diferencia es mínima, imaginemos por un momento que el Sodio no reacciona con el agua, si echásemos en una piscina un bloque de un metro cúbico de Sodio, flotaría, pero sólo sería capaz de mantener a flote a un niño pequeño de unos 30 kilos de peso sobre el, un adulto haría que se hundiese, hasta que el adulto estuviese sumergido en el agua y entonces su propia flotabilidad haría que el bloque de Sodio intentase de nuevo subir a la superficie, sería un movimiento de vaivén un tanto divertido, hasta que las fuerzas (flotación y gravedad) encontrasen su equilibrio, es como cuando algunos de nosotros intentamos hacer de pequeños una balsa de madera, en el agua ella solita flota muy bien, intentamos subirnos a ella y se hunde, pero no llega a tocar fondo, si no que nos quedamos a medio flote sin hundirnos y sin salir completamente del agua.
Mi experiencia con el Sodio me dice que es ligeramente más blando que el Plomo, ambos los he cortado (más bien sacado lascas) con un cuchillo, el Plomo me ofrecía más resistencia al corte que el Sodio.
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¡Cuidado con el sodio metal! no olvidéis que es el único material que ataca al Teflón (PTFE)
!es de cuidado¡
jalmirall