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Zona Técnica => Técnicas de Endurecimiento y Acabados => Mensaje iniciado por: dres2k en 13 Junio 2012, 23:11
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Hola buenas tardes
Tengo una pregunta estoy intentando anodizar en mi casa algunas piezas pequeñas y veo que es muy importante mantener el PH o la acidez en la solucion, asi q quisiera saber si alguno de ustedes sabe que pH debe tener la solucion de acido sulfurico y tambien cual debe ser el pH del coloreado para obtener buenos resultados! .palmas
muchas gracias por la respuesta
pd. para el sellado puedo utilizar agua normal? o tiene que ser destilada?
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Mírate este documento
http://www.asesan.org/Documentacion/DirectricesQualanod/directrices_2010.pdf (http://www.asesan.org/Documentacion/DirectricesQualanod/directrices_2010.pdf)
Se habla del PH del electrolito pero del colorante no recuerdo haber visto nada,
Saludos
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eso no es lo del champú del pelo???????? :o es broma....
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Mas que el Ph del baño de sulfurico lo que deberias medir es la densidad por medio de un densitometro . Con una densidad de 1.170 va bien.
El Ph de la solución de teñido debe ser neutro
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muchas gracias a todos por la respuesta, pero me quedó la otra duda si es necesario que el agua para el sellada tiene que ser destilada o puede ser agua del grifo?
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es conveniente que sea destilada, si no se te puede quedar alguna imureza o alguna sal en los poros del anodizado que te arruine el sellado. En el sellado se hidrata el óxido de aluminio que se produce en el anodizado, para ello debe combinarse con H2O, pero solo con H2O, si se combina con "otras cosas" aparecerán irrgularidades. Yo utilizo muchas veces agua osmotizada, del tipico grifito que te instalan en el fregadero... que sale mucho más barata que la destilada.
Un saludo
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Como medir la Concentración de Ácido Sulfúrico en la cubeta de Anodizado:
Lo siguiente es una copia de un mensaje mio en el hilo "fuente para anodizado casero":
La concentración de ácido sulfúrico para anodizado típicamente no es medida por medio de la medición de PH o densidad sino por medio de titracion. De esta forma puede ser medida la concentración de ácido y la cantidad de aluminio disuelto en el electrolito.
Aquí tenemos una lista de los dispositivos y reactivos necesarios para realizar estas mediciones:
1. Bureta de 0-50mL (con auto-cero si es posible)
2. Beaker de 400mL
3. Unidad de agitación magnética
4. Barra magnética de agitación
5. Frasco de reactivo NaOH 1.0 N (hidroxido de sodio) grado laboratorio.
6. Medidor de PH
7. Pipeta de 0-10mL
8. Solución Buffer para calibración del sensor de PH. (3.01, 7.01 y 10.01)
9. Agua de-ionizada.
Instrucciones para la Titracion:
1. Llene la bureta de NaOH
2. Tome 5 mL del contenido de la cubeta de anodizado y deposite-los en el Beaker de 400 mL.
3. Añada 200ML de agua de-ionizada al Beaker
4. Ponga la barra de agitación magnética dentro del beaker y ponga este sobre la unidad de agitación.
5. Ponga el sensor de PH dentro del beaker con cuidado de no tocar la barra de agitación.
6. Añada lentamente el NaOH al beaker con la bureta hasta que el PH mida 3.6 anote la lectura de la bureta. Esta es la lectura “A”
7. Continúe añadiendo NaOH hasta alcanzar un PH de 8.5. Anote la nueva lectura de la bureta. NO RELLENE LA BURETA ENTRE LECTURAS. Esta es la lectura “B”
Calculos:
Concentración de H2SO4 (Ácido Sulfúrico) = A x 9.8 (g/L)
Aluminio Disuelto: = (B-A) x 1.8 (g/L)
Usted necesita que su solución tenga una concentración (en g/L) de H2SO4 entre 180-200 g/L y además que el aluminio disuelto este entre 10-15 g/L
Si su medición esta sobre 15 g/L elimine la mitad del contenido de la cubeta y rellene con agua de-ionizada. Repita el procedimiento de titracion para calcular la nueva concentración de acido sulfúrico y añada mas si es necesario. Si el contenido de aluminio esta por debajo de 5 g/L Calcule cuanta cantidad de sulfato de aluminio debe añadir a la cubeta para llevarla a 10 g/L.
Saludos,
kreutz
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muchas gracias por las respuestas!